Rumusstruktur dari suatu senyawa kimia adalah representasi grafis dari struktur molekul, yang menunjukkan bagaimana atom tersusun. Ikatan kimia dalam molekul juga ditunjukkan, baik secara eksplisit maupun implisit. Tidak seperti rumus kimia, yang memiliki jumlah simbol terbatas dan hanya memiliki kekuatan deskriptif terbatas, rumus struktural memberikan representasi
Senyawa Tembaga II Tembaga dapat membentuk senyawa – senyawa dimana ia dapat berada pada bilangan oksidasi +1 atau +2. Dalam senyawa yang tembaganya memiliki bilngan oksidasi +2, sifat kimia larutan tembaga lebih dominan dipelajari. Dalam larutan berair, hampir semua senyawa garam tembagaII berwarna biru. Warna ini disebaban oleh adanya ion heksaaquatembagaII, [CuOH26]2+ dalam larutan. Warna berbeda terjadi pada senyawa garam temabagIIklorida. Cairan pekat dari senyawa tembagaIIklorida, memiliki warna hijau yang disebabkan oleh adanya ion kompleks yang memiliki bentuk planar seperti ion heksaklorokupratII, [CuCl4]2+. Ketika dilarutkan dalam air, warna larutan baru berubah menjadi biru. Perubahan warna ini disebabkan oleh terjadinya penggantian ion klorida pada senyawa kompleks dengan moleul air. warna biru itu disebabkan oleh adanya ion heksaaquatembagaII didalam larutan. Secara keseluruhan, perubahan ion kompleks yang mengankibatkan perubahan warna hijau menjadi biru digambarkan melalui reaksi berikut [CuCl4]2-aq + 6 H2Ol [CuOH26]2+aq + 4 Cl-aq Jika larutan amonia ditambahkan pada larutan ion tembagaII, warna biru dari ion kompleks heksaaquatembagaII akan digantikan oleh warna biru tua dari ion kompleks tetraaminotembagaII, [CuNH34]2+ yang memiliki bentuk segiempat planar. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut [CuOH26]2=aq + 4 NH3aq ==> [CuNH34]2+aq + 6 H2Ol Reaksi diatas memang tampak sederhana, karena kita menyederhanakannya dalam satu reaksi tunggal. Tetapi sebenarnya penggantian ligan air oleh amonia pada reaksi diatas berlangsung dalam beberapa tahap yang tidak akan diejalskan di sini. Penambahan ion hidroksidapada larutan ion tembagaII mengakibatkan pengendapan dari tembagaIIhidroksida, yang merupakan padatan seperti gelatin berwarna biru-hijau. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut Cu2+aq + 2OH-aq ==> CuOH2s Tetapi, jika kita panaskan larutan tersebut mengakibatkan senyawa hidroksidanya terdekomposisi menjadi senyawa tembagaIIoksida yang berwarna hiotam dan juga molekul air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut CuOH2s ==> CuOs + H2ol TemabagIIhidroksida tidak larut dalam larutan basa, tetapi akan larut dalam larutan hidroksida pekat menghasilkan ion tetrahidroksokuptarII yang berwarna biru tua dengan rumus ion [CuOH4]2-sesuai dengan persamaan reaksi CuOH2s + 2 OH-aq ==> [CuOH4]2- aq Tembaga9IIhidroksida juga larut didalam larutan amonia menghasilkan ion tetraaminatembagaII CuOH2s + 4 NH3aq [CuNH34]2+aq + 2OH-aq Hampir untuk semua ligan, bilangan oksidasi +2 dari tembaga secara termodinamika lebih stabil, walaupun untuk ligan yang mereduksi, seperti iodida, akan mereduksi tembagaII menjadi tembaga9I sesuai dengan persamaan reaksi 2 Cu2+aq + 4I-aq ==> 2 Cus + I2aq Senyawa Tembaga I Walaupun logam tembaga tidaklah logam yang reaktif, tetapi ia bisa bereaksi dengan asam asam pekat. Khususnya, tembaga bereaksi dengan asam klorida yang mendidih menghasilkan larutan tidak berwarna dan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi ini sangat mengejutkan, karena sebenarnya asam klorida bukanlah zat pengoksidasi yang kuat seperti asam nitrat. Ion tembagaI terbentuk dalam reaksi oksidasi yang secara cepat akan membentuk kompleks dengan ion klorida menghasilkan ion kompleks diklorokupratI yang tidak berwarna. Ion kompleks ini memiliki rumus kimia [CuCl2]-. Reaksi yang terjadi adalah reaksi kesetimbangan sebagai berikut 2 Cus + 2 H+aq 2Cu2+aq + H2g Cu+aq + 2 Cl-aq []-aq Ketika larutan ini dicampurkan ke dalam air destilasi yang bebas udara terlarut, tembaga Iklorida akan mengendap sebagai padatan berwarna putih [CuCl2]-aq ==> CuClS + Cl-aq Endapan yang terbentuk harus segera dipisahkan, disimpan dalam wadah yang tidak memungkinkan terkontaknya zat dengan udara. Hal ini disebabkan karena campuran udara dengan uap air akan mengoksidasi senyawa senyawa tembaga II. Dalam ilmu kimia organik, ion diklorocuprat digunakan untuk mengubah benzena diazonium klorida menjadi clorobenzena dalam suatu reaksi yang dikenal dengan nama reaksi Sandmeyer. [C6H5N2]Claq ==> C6H5Cll + N2g Biasanya, senyawa – senyawa tembagaI adalah tidak berwarna atau berwarna putih. Hal ini disebabkan karena ion tembaga memiliki konfigurasi elektron d10. Karena semua orbital d sudah terisis penuh oleh elektron, mengakibatkan tidak ada kemungkinan terjadinya transisi elektron yang dapat menyerap cahaya tampak untuk memunculkan warna pada senyawa. Dalam larutan berair, ion hidrat tembaga I tidak stabil dan cenderung mengalami reaksi disproporsionasi menjadi ion tebagaII. 2 Cu+aq Cu2+aq + Cus
4Berdasarkan tabel jarak dan sudut yang terlihat saat Ketika kamu bergerak 100m dari titik A, berapa derajat sudut 8 bergerak 100 m dari titik A, ambil sudut pada sumbu yang kamu buat agar kamu dapat melihat titik (a) atau (b)? vertikal dan jarak pada sumbu horizontal dan tunjukkan Ayo lengkapi tabel dan gambar grafiknya. Namu pada grafik. deng
Berbagaibentuk rumus kimia sebagai berikut: 1. Rumus kimia untuk molekul unsur monoatomik. Rumus kimia ini merupakan lambang atom unsur itu sendiri. Contoh : Fe, Cu, He, Ne, Hg. 2. Rumus kimia untuk molekul unsur diatomik. Rumus kimia ini merupakan penggabungan dua atom unsur yang sejenis dan saling berikatan. Contoh : H2, O2, N2, Cl2, Br2, I2. 3. Rumuskimia senyawa hidrokarbon berikut, merupakan rumus kimia Alkana A. BeCl2 D. SrCl2 B. MgCl2 E. BaCl2 C. CaCl2 Jawaban : A. 17. Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hidrogen : Berikut ini tabel perubahan warna reaksi
Lengkapitabel berikut! Q' Q. 'Ainillana. Master Teacher. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta. Jawaban terverifikasi. Pembahasan. Tidak ada senyawa dengan rumus kimia tersebut. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang hanya terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Senyawa hidrokarbon diklasifikasikan menjadi alkana, alkena, dan
Rumusmolekul, struktur, serta nama senyawa alkena dengan jumlah atom C 1 sampai dengan C 10 diberikan pada Tabel 1. Tabel 1. Deret Homolog Alkena . Berdasarkan deret homolog alkena di atas, rumus molekul alkena dapat ditentukan dengan menggunakan rumus umum: Sifat alkena Tak kenal maka tak sayang mau sayang harus tau sifatnya!
Tembaga(II) klorida terdiri dari ion Cu2+ dan Cl- sehingga rumus kimianya adalah CuCl2. b) Berilah nama yang sesuai untuk senyawa berikut. (OH)2 c) MgSO4 b) (NH4)2CO3 Jawab : 2) Tuliskan rumus kimia untuk senyawa berikut! a) Kalium permanganat c) Barium nitrit b) Kalsium hipoklorit Jawab : Kajian Lengkapi tabel berikut dengan benar secara Lengkapitabel berikut - 21972881 alin8717 alin8717 05.03.2019 Kimia Sekolah Menengah Pertama Untuk mengetahui rumus kimia dari senyawa ion atau pun menentukan ion-ion pembentuknya, gunakan: Aₓ → + Dengan keterangan Aₓ adalah rumus molekul, A
Lengkapitabel berikut N o Rumus Kimia Nama Kimia a CoNO 3 2 b Natrium. Lengkapi tabel berikut n o rumus kimia nama kimia a. School San Jose State University; Course Title CHEM 160; Uploaded By DrSquid958. Pages 33 This preview shows page 6 - 9 out of 33 pages.
.
  • f5dhfenjn7.pages.dev/579
  • f5dhfenjn7.pages.dev/522
  • f5dhfenjn7.pages.dev/464
  • f5dhfenjn7.pages.dev/984
  • f5dhfenjn7.pages.dev/911
  • f5dhfenjn7.pages.dev/434
  • f5dhfenjn7.pages.dev/450
  • f5dhfenjn7.pages.dev/546
  • f5dhfenjn7.pages.dev/568
  • f5dhfenjn7.pages.dev/917
  • f5dhfenjn7.pages.dev/167
  • f5dhfenjn7.pages.dev/625
  • f5dhfenjn7.pages.dev/32
  • f5dhfenjn7.pages.dev/378
  • f5dhfenjn7.pages.dev/164

    • lengkapi tabel berikut rumus kimia cucl2