Determinar o caráter dos sais é indicar se o sal apresenta característica ácida, básica ou caráter dos sais é utilizado para determinar se um sal, ao se dissolver na água, torna o meio ácido, básico ou neutro. Para a determinação desse caráter, é fundamental conhecermos as características do cátion e ânion que formam o sal. 1o Força de cada íon presente no sal Para determinar o caráter de um sal, é fundamental conhecer a classificação quanto à força do ácido e da base, que podem ser originados pelo cátion e ânion presentes no sal. O sal sempre apresenta dois componentes em sua constituição um cátion e um ânion. Como a fórmula geral de um sal é sempre XY, o cátion sempre será o X, e o Y sempre será o ânion. Conhecendo o cátion do sal, podemos identificar a força da base que ele pode originar, assim como conhecer o ânion do sal ajuda a identificar a força do ácido que ele é capaz de formar. Abaixo temos os critérios utilizados para determinar a força do ácido e da base formados a partir dos componentes do sal a Para o cátion do sal Se o cátion pertencer às famílias IA metais alcalinos ou IIA metais alcalinoterrosos, exceto o magnésio, é capaz de formar base forte. Caso não possua cátion dessas famílias, forma base fraca. b Para o ânion do sal Se for Cloreto Cl, Brometo Br ou Iodeto I, forma apenas hidrácidos ácidos sem oxigênio fortes. O Fluoreto F forma hidrácido moderado, e qualquer outro ânion forma hidrácido fraco. Se o ânion apresentar oxigênio, formará oxiácidos ácidos com oxigênio. Para determinar a força, é necessário realizar a subtração da quantidade de oxigênios do ânion pela quantidade de hidrogênios do ácido. Se o resultado da subtração for maior ou igual a 2, será um ácido forte. Resultado igual a 1 indica ácido moderado e, se for igual a zero, temos um ácido fraco. 2o Caráter dos sais Conhecendo a classificação do ácido e da base formados a partir do cátion e do ânion presentes no sal, podemos determinar o caráter do sal da seguinte forma a Sal neutro em água formará solução cujo pH será 7 Um sal para ser caracterizado como neutro deve apresentar Cátion que forma base forte e ânion que forma ácido forte; Cátion que forma base fraca e ânion que forma ácido fraco; b Sal ácido em água, formará solução cujo pH é menor que 7 Um sal para ser caracterizado como ácido deve apresentar Cátion que forma base fraca e ânion que forma ácido forte. c Sal básico em água, formará solução cujo pH é maior que 7 Um sal para ser caracterizado como básico deve apresentar Cátion que forma base forte e ânion que forma ácido pare agora... Tem mais depois da publicidade ; 3o Exemplos Acompanhe agora a determinação do caráter de alguns sais por meio de alguns exemplos abaixo Exemplo 1 Cloreto de sódio NaCl O cloreto de sódio possui o cátion sódio forma base forte NaOH - Hidróxido de sódio - porque o sódio é metal alcalino e o ânion Cloreto forma ácido forte, já que o HCl é um dos hidrácidos fortes. A equação abaixo representa a formação do NaCl HCl + NaOH → NaCl + H2O Como o NaCl é originado a partir de componentes oriundos de ácido e base fortes, trata-se de um sal neutro. Assim, quando adicionado à água, o meio tende a ter um pH aproximadamente igual a 7. Exemplo 2 Sulfeto de prata Ag2S O sulfeto de prata possui o cátion Prata forma uma base fraca AgOH - Hidróxido de prata - porque a Prata não é metal alcalino ou alcalinoterroso e o ânion Sulfeto forma ácido fraco, já que o H2S não é um dos hidrácidos fortes - HCl, HBr, HI. A equação abaixo representa a formação do Ag 2S H2S + AgOH → Ag2S + 2 H2O Como o Ag2S é originado a partir de componentes oriundos de ácido e base fracos, trata-se de um sal neutro. Assim, quando adicionado à água, o meio tende a ter um pH aproximadamente igual a 7. Exemplo 3 Sulfato de ferro II FeSO4 O sulfato de ferro II possui o cátion Ferro II forma base fraca o Hidróxido de ferro II - FeOH2- porque o Ferro II não é metal alcalino ou alcalinoterroso e o ânion Sulfato forma ácido forte e ácido sulfúrico, já que, no H2SO4, o resultado da subtração de O pelo H, 4 - 2, é 2. A equação abaixo representa a formação do FeSO4 H2SO4 + FeOH2 → FeSO4 + 2 H2O Como o FeSO4 é originado a partir de componentes oriundos de um ácido forte e uma base fraca, trata-se de um sal ácido. Assim, quando adicionado à água, o meio tende a ter um pH inferior a 7. Exemplo 4 Cianeto de potássio KCN O cianeto de potássio possui o cátion Potássio forma base forte, o Hidróxido de potássio – KOH - porque o Potássio é metal alcalino e o ânion Cianeto forma ácido fraco, porque o HCN não é um dos hidrácidos fortes - HCl, HBr, HI. A equação abaixo representa a formação do KCN HCN + KOH → KCN + H2O Como o KCN é originado a partir de componentes oriundos de um ácido fraco e uma base forte, trata-se de um sal básico. Assim, quando adicionado à água, o meio tende a ter um pH superior a 7.
KelarutanMg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan ksp Mg (OH)2= 1,8x10^-11 mol^3L^-3 adalah. Question from @pratiwiguna - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Quando se fala em sais, imaginamos aqueles usados em banhos ou Cloreto de Sódio NaCl, nosso famoso sal de cozinha. Apresentamos aqui uma variedade de sais e suas classificações de acordo com a natureza de seus íons. Definição de sal toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Os sais se classificam em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados Sal básico hidróxi-sal apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo AlOH2Cl2 - cloreto dibásico de alumínio Dissociação eletrolítica Al2+ OH2- Cl2- Sal ácido hidrogeno-sal é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo NaHCO3 - bicarbonato de sódio Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica Na+H+ CO32- Sal neutro como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base. Se for neutralizado indica que não existem íons H+ e OH-. Sendo assim, são identificados pela ausência na fórmula dos íons H+ e OH-. ExemploNão pare agora... Tem mais depois da publicidade ; Carbonato de potássio K2CO3 e Cloreto de Sódio NaCl. Sal misto composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. Exemplo NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio Dissociação eletrolítica Na+ Li+ SO42- Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes Na+ Li+. Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-. Sal hidratado aquele que contém água na composição. As moléculas de H2O ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina. Exemplo CaSO4 . 2 H2O – sulfato de cálcio di-hidratado.
MateriKelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) dipelajari pada Kelas 11 semester genap. (KTSP dan K13). Kelarutan PbSO 4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10 −4 mol/L.
PengaruhNiO terhadap struktur dan dielektrisitas glass SiO2-B2O3-Bi2O3-Na2CO3 berbasis silika gel dari pasir alam pantai Bancar Tuban Jawa Timur / Zumrotul Muniroh. Rs 553.622 MUN p Pengembangan variasi model latihan teknik dasar passing dan shooting dalam permainan futsal peserta ekstrakurikuler di SD Negeri Bareng 3 Malang / Fanggik Iman
B sifat reduktor halogen dari atas ke bawah makin A. H2 , Cl2 dan Na kecil B. H2 , Cl2 dan NaOH C. pada suhu kamar, Br2 dan I2 berwujud gas C. H2 dan Cl2 D. keelektronegatifan halogen dari
PeningkatanKadar Tantalum dan Niobium Oksida dari Terak Timah Bangka Menggunakan Pelarut NaOH dilanjutkan HNO3 dan H3PO4 November 2019 Journal of Chemical Process Engineering 04(02):83-89
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Misalsaja kita ingin membuat larutan NaOH 1 N dalam 100mL. Untuk itu terlebih dahulu mengetahui berapa gram NaOH yang diperlukan dalam proses pembuatan larutan yang
Pengujiankelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokan ion ion yang mempunyai kemiripan sifat. memungkinkan penggolongan anion ke dalam golongan utama dan pada pemeriksaan selanjutnya dapat menghasilkan anggota-anggota golongan yang tidak HNO3 6M 28. Am. Molibdat 2M 29. NaOH 1% 30. Metilalkohol 31. CaCl2 1M 32. KIO2 1M 33
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kelarutan sio2 dalam naoh dan hno3
